Cuprins:
Video: Cum rezolvați o problemă de chimie cu titrare?
2024 Autor: Michael Samuels | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 01:50
Problemă de titrare Soluție pas cu pas
- Pasul 1: Determinați [OH-]
- Pasul 2: Determinați numărul de moli de OH-
- Pasul 3: Determinați numărul de moli de H+
- Pasul 4: Determinați concentrația de HCI.
- Răspuns.
- MacidVacid = MbazaVbaza
În mod corespunzător, care este formula titrării?
Folosește formula de titrare . Dacă titrantul și analitul au un raport molar de 1: 1, valoarea formulă este molaritatea (M) a acidului x volumul (V) al acidului = molaritatea (M) a bazei x volumul (V) al bazei. (Molaritatea este concentrația unei soluții exprimată ca număr de moli de solut pe litru de soluție.)
La fel, NaOH este un acid sau o bază? NaOH este un baza deoarece dizolvat în apă se disociază în ioni Na + și OH-. OH- (ionul hidroxil) este cel care produce NaOH A baza . În termen clasic a baza este definit ca un compus care reacționează cu un acid pentru a forma sare și apă așa cum este descris de următoarea ecuație. NaOH + HCI = NaCl + H2O.
În acest sens, cum putem rezolva problema acizilor și a bazelor?
Tampon
- Dacă aveți doar un acid slab. Determinați concentrația acidului (presupunând că nu există disociere). Uită-te în sus sau determină KA.
- Dacă aveți un acid slab ȘI baza conjugată. Rezolvați pentru tampon.
- Dacă aveți doar baza conjugată. Rezolvați pH-ul bazei folosind Kb și ecuația de hidroliză.
Care este molaritatea NaOH?
De exemplu, un 0,25 M NaOH soluție (aceasta este citită ca 0,25 molar) conține 0,25 moli de hidroxid de sodiu în fiecare litru de soluție. De fiecare dată când vedeți abrevierea M, ar trebui să vă gândiți imediat la ea ca mol / L.
Recomandat:
Ce vă spune curba de titrare?
O curbă de titrare este un grafic care arată schimbarea pH-ului soluției din balonul conic pe măsură ce se adaugă reactivul din buretă. O curbă de titrare poate fi utilizată pentru a determina: 2) pH-ul soluției la punctul de echivalență este dependent de puterea acidului și puterea bazei utilizate în titrare
Cum îmi pot îmbunătăți experimentul de titrare?
Titrarea bazei acide Sursele îmbunătățirilor erorilor Verificați calibrarea balanței. Verificați dacă standardul primar este uscat corespunzător. Verificați precizia sticlăriei. Utilizați cantități suficiente de analit și titrant. Realizați limitele echipamentului
Cum găsiți punctul final într-o titrare potențiometrică?
Într-o titrare potențiometrică, punctul final este determinat de utilizarea unei perechi de electrozi sau a unui electrod combinat. Punctul final apare atunci când există o rată maximă de schimbare a potențialului la punctul final al titrării
Cum se calculează concentrația dintr-o curbă de titrare?
Împărțiți numărul de moli de analit prezenți la volumul inițial al analitului. De exemplu, dacă volumul inițial al analitului a fost de 500 mL, împărțiți cu 1000 mL pe L pentru a obține 0,5 L. Împărțiți 0,01 moli de analit cu 0,5 L pentru a obține 0,02 moli pe litru. Aceasta este concentrația sau molaritatea
Cum rezolvați o titrare a bazelor acide?
Problemă de titrare Soluție pas cu pas Pasul 1: Determinați [OH-] Pasul 2: Determinați numărul de moli de OH- Pasul 3: Determinați numărul de moli de H + Pasul 4: Determinați concentrația de HCl. Răspuns. MacidVacid = MbaseVbase